- Cette courbe de neutralisation correspond au titrage...
- ...d'un acide fort par une base forte
- ...d'un acide faible par une base forte
- ...d'une base forte par un acide fort
- ...d'une base faible par un acide fort
- Cette courbe de neutralisation correspond au titrage...
- ...d'un acide fort par une base forte
- ...d'un acide faible par une base forte
- ...d'une base forte par un acide fort
- ...d'une base faible par un acide fort
- Sélectionnez la valeur du pH au point d'équivalence (PÉ).
- 3,5
- 4,5
- 5,5
- 6,5
- 7,5
- 8,5
- 9,5
- Inscrivez le volume de HCl utilisé au point d'équivalence (PÉ) en millilitre (mL) avec une seule décimale.
- En considérant une concentration en NaOH de 0,15 mol/L, calculez le nombre de mol d'acide et inscrivez la valeur avec 2 chiffres significatifs.
- Inscrivez la valeur du pH au point de demi-neutralisation (PDN) avec une seule décimale.
- En considérant 3,7 comme pH au PDN, calculez la constante ka et inscrivez la valeur avec 2 chiffres significatifs.
- VRAI ou FAUX ? Ces 3 courbes représentent le titrage d'un acide fort à 3 concentrations différentes.
- VRAI
- FAUX
- VRAI ou FAUX ? Ces 5 courbes représentent le titrage d'un même acide à des concentrations différentes.
- VRAI
- FAUX
- On considère le titrage d'une base faible par un acide fort. Inscrivez la valeur du pH au point de demi-neutralisation (PDN) avec une seule décimale.
- En considérant 10,4 comme pH au PDN, calculez la constante kb et inscrivez la valeur avec 2 chiffres significatifs.
- En considérant une concentration en HCl de 0,20 mol/L, calculez le nombre de mol de base et inscrivez la valeur avec 2 chiffres significatifs.