Propriétés périodiques : L'énergie d'ionisation

Parmi les équations suivantes, laquelle correspond à la définition de l'énergie de première ionisation ?
1. X_(g) + 1e^- → X^-_(g)
2. X⁺_(g) + 1e^- → X_(g)
3. X²⁺_(g) + 1e^- → X⁺_(g)
4. X^-_(g) → X_(g) + 1e^-
5. X_(g) → X⁺_(g) + 1e^-
6. X⁺_(g) → X²⁺_(g) + 1e^-
Parmi les équations suivantes, laquelle correspond à la troisième ionisation du magnésium ?
1. Mg_(g) → Mg⁺_(g) + 1e^-
2. Mg⁺_(g) → Mg²⁺_(g) + 1e^-
3. Mg²⁺_(g) → Mg³⁺_(g) + 1e^-
4. Mg³⁺_(g) → Mg⁴⁺_(g) + 1e^-
5. Mg³⁺_(g) + 1e^- → Mg²⁺_(g)
6. Mg²⁺_(g) + 1e^- → Mg⁺_(g)
VRAI ou FAUX ? Peu importe le numéro atomique, la réaction suivante nécessite toujours de l'énergie :

X_(g) → X⁺_(g) + 1e^-
1. VRAI
2. FAUX
Quel est le signe du ΔH (ou variation d'énergie) pour la réaction suivante ?

Na_(g) → Na⁺_(g) + 1e^-
1. ΔH + (positif)
2. ΔH - (négatif)
Par convention, quelle est la vraie valeur pour l'énergie de deuxième ionisation du calcium ?

Ca⁺_(g) + 1145 kj → Ca²⁺_(g) + 1e^-
1. + 1145 kj
2. - 1145 kj
3. Les 2 valeurs existent
Quel élément entre l'hydrogène et l'hélium se caractérise par la plus grande énergie de première ionisation ?

H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba
1. H
2. He
Quel élément parmi les 3 suivants se caractérise par la plus grande énergie de première ionisation ?

H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba
1. Li
2. Be
3. B
Quel élément parmi les 3 suivants se caractérise par la plus petite énergie de première ionisation ?

H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba
1. C
2. O
3. Ne
Quel élément parmi les 3 suivants se caractérise par la plus petite énergie de première ionisation ?

H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba
1. N
2. O
3. F
Quel élément entre le néon et le krypton se caractérise par la plus grande énergie de première ionisation ?

H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba
1. Ne
2. Kr
À partir des données suivantes concernant les énergies pour les 4 premières ionisations des 10 premiers éléments en kj/mol, calculez l'énergie nécessaire pour effectuer la transformation suivante et inscrivez la valeur (sans les unités) :

O²⁺_(g) → O³⁺_(g) + 1e^-

Élément (Z) 1^ère 2^e 3^e 4^e
H 1312
He 2373 5251
Li 520 7300 11815
Be 899 1757 14850 21005
B 801 2430 3660 25000
C 1086 2350 4620 6220
N 1400 2860 4580 7500
O 1314 3390 5300 7470
F 1680 3370 6050 8400
Ne 2080 3950 6120 9370
À partir des données suivantes concernant les énergies pour les 4 premières ionisations des 10 premiers éléments en kj/mol, calculez l'énergie nécessaire pour effectuer la transformation suivante et inscrivez la valeur (sans les unités) :

F⁺_(g) → F³⁺_(g) + 2e^-

Élément (Z) 1^ère 2^e 3^e 4^e
H 1312
He 2373 5251
Li 520 7300 11815
Be 899 1757 14850 21005
B 801 2430 3660 25000
C 1086 2350 4620 6220
N 1400 2860 4580 7500
O 1314 3390 5300 7470
F 1680 3370 6050 8400
Ne 2080 3950 6120 9370
À partir des données suivantes concernant les énergies pour les 4 premières ionisations des 10 premiers éléments en kj/mol, calculez l'énergie nécessaire pour effectuer la transformation suivante et inscrivez la valeur (sans les unités) :

C⁺_(g) + 1e^- → C_(g)

Élément (Z) 1^ère 2^e 3^e 4^e
H 1312
He 2373 5251
Li 520 7300 11815
Be 899 1757 14850 21005
B 801 2430 3660 25000
C 1086 2350 4620 6220
N 1400 2860 4580 7500
O 1314 3390 5300 7470
F 1680 3370 6050 8400
Ne 2080 3950 6120 9370
À partir des données suivantes concernant les énergies pour les 4 premières ionisations des 10 premiers éléments en kj/mol, calculez l'énergie nécessaire pour effectuer la transformation suivante et inscrivez la valeur (sans les unités) :

N_(g) → N³⁺_(g) + 3e^-

Élément (Z) 1^ère 2^e 3^e 4^e
H 1312
He 2373 5251
Li 520 7300 11815
Be 899 1757 14850 21005
B 801 2430 3660 25000
C 1086 2350 4620 6220
N 1400 2860 4580 7500
O 1314 3390 5300 7470
F 1680 3370 6050 8400
Ne 2080 3950 6120 9370
À partir des données suivantes concernant les énergies pour les 4 premières ionisations des 10 premiers éléments en kj/mol, calculez l'énergie nécessaire pour effectuer la transformation suivante et inscrivez la valeur (sans les unités) :

Ne²⁺_(g) + 2e^- → Ne_(g)

Élément (Z) 1^ère 2^e 3^e 4^e
H 1312
He 2373 5251
Li 520 7300 11815
Be 899 1757 14850 21005
B 801 2430 3660 25000
C 1086 2350 4620 6220
N 1400 2860 4580 7500
O 1314 3390 5300 7470
F 1680 3370 6050 8400
Ne 2080 3950 6120 9370

Élément (Z)	1^ère	2^e	3^e	4^e
H	1312
He	2373	5251
Li	520	7300	11815
Be	899	1757	14850	21005
B	801	2430	3660	25000
C	1086	2350	4620	6220
N	1400	2860	4580	7500
O	1314	3390	5300	7470
F	1680	3370	6050	8400
Ne	2080	3950	6120	9370